Образование - Химия - Научиться вычислять молекулярные Формулы с примерами

Основное представительство соединение, которое обозначает число атомов соответствующих элементов, которые присутствуют в ней, называется молекулярной формулой. Это бизнес сайт статья покажет вам, как найти молекулярную формулу, наряду с несколькими примерами и задачами практики. Знаете Ли Вы?
C169723H270464N45688O52243S912 является самой длинной молекулярной формулы обнаружен до сих пор. Он принадлежит к белку под названием Титан, и состоит из умопомрачительной 1,89,819 буквы!Молекулярная формула этого термина тесно связана с эмпирической формулы; второй представляет собой простейшее соотношение атомов элементов соединение в виде целых положительных чисел. Оба эти выражения могут быть одинаковыми в нескольких случаях, например, вода (H2O) имеет такую же молекулярную, а также эмпирические атомные отношения. Во всех подотраслей химии, молекулярная формула имеет крайне важное значение, и, следовательно, метод, чтобы найти его, должна быть известна каждому студенту химия.

До расчета атомного соотношения элементов, которые включает в себя молекулярное выражение, необходимо, чтобы человек находит эмпирическую формулу исследованного соединения. Для этого нужно знать процент элементного состава конкретной смеси, а индивидуальные значения должны составлять до 100%, для простоты расчетов. Эти показатели уравниваются, а вес в граммах элементов. Теперь, разделив вес на соответствующих атомных масс, значения молярной каждого элемента приобрели. Они делятся на наименьшее значение молярной, в том числе и сама. Результат записывается в виде коэффициента (например, х:Г:З = 1:2:3), а соотношение числа либо округляется до ближайшего числа или умножить на положительное число, чтобы получить целые числа. Эти решения записываются как единиц эмпирической формуле.

Шагов для расчета
Шаг 1
Умножьте все изначальные атомных весов с соответствующими суффиксами, которые присутствуют в эмпирической формуле и сложим все эти значения, чтобы получить эмпирическую формулу вес/эмпирические удельный вес. Убедитесь, что вы включать не менее двух знаков после запятой атомного веса для точности. Если Вы не знаете эмпирической формуле, нужно найти его, как описано выше.

Шаг 2
Запишите молекулярную массу смеси, и полученный результат разделить на эмпирические вес единицы (МВт). Это даст вам ряд эмпирических единиц. Если это значение в разы меньше, либо умножить его на целое положительное число или округлим до ближайшего целого числа. Молекулярная масса будут даны в большинстве случаев.

Шаг 3
Если вес смесь дается только в граммах, то число молей должны быть найдены из (для газообразных соединений). Используйте формулы, приведенные ниже для этого шага:

Н = (Р × В) ÷ (Р × Т)
Где,
N = нет. родинок
Р = атмосферное давление
V = объем занимают
Р = газовая постоянная
T = температура в Кельвинах

Путем деления веса в граммах на значение "N", мы получим молекулярный вес (МВ) соединения.

Шаг 4
Количество эмпирических элементов соответствуют молекулярной единицы. Таким образом, если значение первого '2', затем молекулярная формула суффиксы два из них присутствуют в эмпирической формуле. Напишите молекулярную формулу в линейной форме - например, X2Y5Z11.


Наглядный Пример
Скажем, газовую смесь состоит из 70. 26% углерода, 9. 53% кислорода и 20. 21% водорода. Он имеет объем 1. 5 литров при температуре 35. 0 С (308 К) и 1 атмосферном давлении. Веса и объема этой смеси составляет 16 грамм и 1. 5 литров, соответственно. Рассчитайте молекулярную формулу этого соединения. Постоянное газа задается как 0. 082 Л Х атм/моль к.

Во-первых, эмпирической формуле рассчитывается. Атомный вес может быть передан от Менделеева. Приравнивая значения в процентах, так как вес в граммах и деления их атомных весов, мы получим молярные объемы:

С = 70. 26 ÷ 12. 01 = 5. 85 моль

Ч = 20. 21 ÷ 1. 008 = 20. 04 моль

О = 9. 53 ÷ 16 = 0. 59 моль
Наименьшее значение равно 0. 59, который принадлежит кислорода, который используется в качестве знаменателя для деления иных ценностей, в том числе и себя. Результаты затем округляется и записывается в виде суффиксов, чтобы получить эмпирическую формулу. Это представлено как:

С = 5. 85 ÷ 0. 59 = 9. 91 = 10

Ч = 20. 04 ÷ 0. 59 = 33. 96 = 34

О = 0. 59 ÷ 0. 59 = 1
Таким образом, эмпирическая формула:

C10H34O
Смесь газа и его молекулярная масса не известна. Для вычисления этого значения вес, нам нужно узнать количество родинок с помощью уравнения идеального газа, который приведен в шаг нет. 3. Разделите вес в граммах на 'н' значение, чтобы получить молекулярный вес. Это представлено как:

н = (1 × 1. 5) ÷ (0. 082 × 308)

= 3 ÷ 25. 25

= 0. 11 моль (количество моль)
Молекулярная масса определяется как:

= Вес МВт в граммах ÷ нет. родинок

= 16 ÷ 0. 11

= 145. 45 г/моль
Теперь добавьте количество атомов соответственно, путем умножения атомных весов с эмпирической блок суффиксы. Это написано как:

Эмпирические вес (РЭБ) = 10 (12. 01) + 34 (1. 008) + 1 (16)

= 120. 1 + 34. 272 + 16

= 170. 37 ГМ
Разделить молекулярный вес по эмпирической вес, чтобы получить эмпирические единиц, со следующим шагом:

÷ МВт РЭБ = 145. 45 ÷ 170

= 0. 85
Как это значение близко к целое число, его можно округлить до 1. Таким образом, путем перемножения индексов эмпирической Формуле 1, молекулярная формула остается такой же, как старый, который:

C10H34O

Проблемы Практики
Рассчитайте молекулярную формулу соединения, у которых молекулярный вес составляет 300 г/моль, и имеет следующие компоненты: 60. 80% углерода, 20. 74% водорода, 18. 46% кислорода по весу. Атомные веса являются: c (12. 01), ч (1. 008), и o (16).
Рассчитайте молекулярную формулу соединения с молекулярной массой 107. 47 г/моль. Он состоит из 60. 42% фосфора и 39. 58% кислорода. Атомный вес фосфора 30. 97.
Соединение состоит из 54. 20% С, 13. 27% ч, 5. 47% Н И 27. 06% о. Вычислить молекулярную формулу, если молярная масса соединения составляет 300 г/моль.
Уксусная кислота состоит из 40. 50% С, 23. 30% сек, и 36. 2% О. Определите молекулярную формулу этого раствора кислоты. Молекулярный вес 136 г/моль.
Всякий раз, когда вы вычисляете такие формулы, необходимо обратиться к периодической таблице, как он предоставит вам точные значения атомных весов, наряду с элементарной символикой. Решить многие проблемы, как вы можете быть экспертом в том, чтобы выяснить ответы на такие формулы.

Комментарии